Energetik
Oberstufe · Gymnasium · Chemie
In dieser Einheit lernst du: Systeme und Energieformen zu unterscheiden, Reaktionsenthalpien kalorimetrisch zu bestimmen, mit dem Satz von Hess und Standardbildungsenthalpien zu rechnen, Bindungsenthalpien zu nutzen und mit Entropie und freier Enthalpie zu entscheiden, ob eine Reaktion freiwillig abläuft.
Zum Üben gibt es 52 Aufgaben: interaktive Aufgaben. Jede Antwort bekommt sofort eine Rückmeldung, kostenlos und ohne Anmeldung.
Das gehört dazu
- Offene · geschlossene und isolierte Systeme unterscheiden
- Exotherme und endotherme Reaktionen erkennen
- Reaktionswärmen kalorimetrisch berechnen
- Den Satz von Hess anwenden
- Mit Standardbildungsenthalpien rechnen
- Entropieänderungen abschätzen
- Mit der Gibbs-Helmholtz-Gleichung die Freiwilligkeit beurteilen
Beispielaufgaben
- 200 g Wasser erwärmen sich um 5 K. Wie viel Kilojoule wurden aufgenommen? c(Wasser) = 4,19 J/(g·K).
- Wie ändert sich die Entropie? Ordne zu.
- Welches Vorzeichen hat ΔH bei einer exothermen Reaktion?